Violeta que desaparece

Sinopse do experimento: O experimento denominado como "violeta que desaparece" aborda temas como reações de oxirredução, cinética química, moléculas e íons. A partir disso, a atividade ocorre por meio de alguns reagentes fáceis de encontrar, como a água oxigenada e o vinagre. Por meio desse experimento, torna-se possível compreender os diferentes estados de oxidação de uma das substâncias (o permanganato de potássio) ao reagir com as demais substâncias utilizadas. 

Habilidades da BNCC: (EM13CNT301) Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.

Tema: Reações de oxirredução (redox), cinética química, moléculas e íons.

Objetivos da atividade: O experimento possui como objetivo compreender as transformações químicas envolvidas no experimento, identificando a mudança de cor como evidência de reação de oxirredução, além do entendimento de fatores como velocidade de reação.

Questões de Investigação: 1- O que indica o desaparecimento da cor violeta na solução? 2- A velocidade com que a cor desaparece pode variar? Por quais motivos?

Duração da atividade: 20 min

Materiais necessários: - 40 mL Água; - 20 mL Vinagre incolor; - 20 mL Água oxigenada de 10 volumes; - 3 béqueres; - 1 pílula de permanganato de potássio. 

Procedimentos: 

1. Colocar a água, o vinagre incolor e a água oxigenada de 10 volumes cada um em cada béquer. A quantidade de água utilizada deve ser o dobro da dos outros ingredientes. Um exemplo: se utilizar 40 ml de água, use apenas 20 ml de água oxigenada e 20 ml de vinagre;

2. Dissolver o comprimido de permanganato de potássio dentro da água e mexer até que o líquido fique violeta e o comprimido desapareça por completo;

3. Despejar o vinagre dentro do béquer com água e mexer bem;

4. Adicionar a água oxigenada e mexer a mistura com uma colher. A cor violeta, aos poucos, vai deixar de existir, dando lugar a um líquido transparente. 

Resultados esperados: Neste experimento, o permanganato de potássio se dissocia e forma íons de permanganato (negativo) e potássio (positivo) ao entrar em contato com a água. Assim, no momento em que o íons de permanganato (MnO4-) se misturam com o vinagre e a água oxigenada, perdem um oxigênio e se tornam íons manganês (Mn2+), que são completamente transparentes. 

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